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催化剂的作用机制和特点是什么?太原复读学校，同学们，高考化学试题中经常会涉及到催化剂的知识点，全面掌握催化剂的作用原理、分类以及相关化学反应，可以帮助你在高考中拿下得分点。

催化剂的作用机制主要体现在以下几个方面：

提供活性位点：催化剂表面通常具有一些空穴或结构缺陷，这些空穴或缺陷可以提供反应中需要的活性位点，促进反应物的吸附和反应。

改变反应路径：催化剂可以改变反应物分子的结构和构象，从而改变反应的路径和中间体的形成。催化剂还可以在反应中形成新的化学键，促进反应的进行。

减少反应能量：催化剂可以通过吸附和活化反应物分子，减少反应的活化能。催化剂提供的活性位点可以使反应物分子之间的相互作用强化，促进反应物分子之间的反应。

促进产物解离：催化剂可以吸附产物分子，并使其解离成原子或分子，从而促进反应的进行。此外，催化剂还可以在反应结束后将产物分离出来，从而提高反应的选择性。

太原高考复读学校为您分享关于催化剂的特点，主要有以下几点：

催化剂只能加速热力学上可以进行的反应，不能改变反应的平衡位置（平衡常数）。

催化剂对反应具有选择性，当反应可能有一个以上不同方向时，催化剂仅加速其中一种，促进反应速率和选择性是统一的。

催化剂能改变化学反应速率，但其自身并不进入反应。

催化剂具有特定的使用寿命，有的反应体系中含有杂质从而引起催化剂中毒，活性部位与化学结构遭到破坏，.终导致催化剂失去活性。

此外，催化剂的种类繁多，按状态可分为液体催化剂和固体催化剂；按反应体系的相态分为均相催化剂和多相催化剂。催化剂在现代化学工业中占有极其重要的地位，广泛应用于化工、石化、生化、环保等领域。

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